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什么是臭氧

更新時間:2008-03-21 16:00 來源: 作者: 閱讀:8009 網友評論0


        公元1785年德國人馬隆在霉雨后德清新空氣中發現含有特殊德草腥味,經研究得知臭氧的存在。1840年,德國化學家謝恩賓化學家將其命名為OZONE,意義:新鮮空氣。臭氧的分子符號為O3 ,比重約為空氣的1.7倍,約為氧的1.5倍,在大氣中僅有微量存在,稀薄狀態近乎是無色無臭不可燃的氣體。

        低濃度時具有特殊的草腥味(森林瀑布邊的清爽新鮮空氣味,高濃度時呈淡藍色,具有一種特殊的刺激性味道,臭氧O3 為氧的同素異構體(由同種元素組成的由于結構不同而物理、化學性質也不同的物質如氧氣-臭氧都由氧元素O組成;石墨-金剛石都是由碳元素C組成),也是一種非常活潑的分子,在常溫18 ℃-30℃ 是時,即迅速分解為氧分子(O2)和氧原子(O),當還原成氧氣時,氧原子游離出來,氧原子化學性質活潑,反映性極高,具有較強的氧化力和分解力,消毒、殺菌力特強,瞬間完成。

        臭氧(O3 OZONE)又名重氧或活性氧,是以稀薄的狀態混合存在于空氣中,特別是以光化學作用(受到雷擊閃電時的高能量電荷或太陽光中的短波紫外線沖擊時)自然產生于地球上的成層圈或地表上(尤其是在海濱、森林地帶有比較多臭氧存在)。臭氧以化學式來說明,即由三個同位素原子:氧(O)結合而構成一個分子(O3),當臭氧產生時,三個原子中第三個原子具有不斷地從其他兩個原子的結合中游離、破壞或逸出的性質,并在逸出時,藉當時的能量很快的產生強力氧化作用,氧化其他物質,更難得的是臭氧在氧化過程中,如無氧化反應物質時,即自行還原為氧氣,具達成目的后自行消失的優異特性(O3=O2 (氧氣) + O (初生氧),當初生氧從臭氧中逸出游離時,藉當時的能量可產生(1)殺菌(2)脫臭(3)解毒(4)漂白等氧化作用。

         臭氧的物理性質:

 

項目

數值

分子式

O3

分子量

47.99828

熔點,℃

-192.7+(-)0.2

沸點,℃

-111.9+(-)0.3

溶解度(溶劑:水)

0 ()

1.13(g/l)

10 ()

0.78(g/l)

20 ()

0.57(g/l)

30 ()

0.41(g/l)

40 ()

0.28(g/l)

50 ()

0.19(g/l)

60 ()

0.16(g/l)

密度

氣態(0℃,0.1Mpa,g/l

2.144

液態(90K),g/cm3

1.571

固態(77.4K),g/cm3

1.728

粘度

(液態)Mpa·S77.6K

4.17

(液態)Mpa·S90.2K

1.56

臨界狀態

溫度,℃

-12.1+(-)0.1

壓力,Mpa

5.46

體積,cm3/mol

147.1

密度,g/cm3

0.437

表面張力

Mn/m77.2K

43.8

Mn/m90.2K

38.4

等張比容(90.2K

75.7

介電常數(液態,90.2K),F/m

4.79

偶極距,C·m(D)

1.84*10(0.55)



 

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